河北省冀州中学高二化学下学期期末考试试题

发布于:2021-07-20 04:16:35

河北省冀州中学 08-09 学年高二下学期期末考试 化学试题
时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 满分 110 分 O—16 S—32 N—14

K—39 Cr—52 Cu—64 Fe — 56 Ba—137 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 20 分) 1、下列叙述正确的是 A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C.纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D.实验室仅用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯 2、下列叙述正确的是 A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高 B.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定 C.金属阳离子只能与阴离子构成晶体 D.正四面体构型的分子中,键角一定为 109°28' 3、下列各种物质中按熔沸点由低到高顺序排列正确的是 A.O2 I2 Hg B.CO2 KCl SiO2 C.Na K Rb 4、下列叙述不正确的是 A.铜锌原电池中,锌作负极,电子从锌极流向铜极 B.电解法精炼铜时,纯铜作阴极,Cu2+发生还原反应 C.电镀铜时,金属铜作阳极,电镀液可用硫酸铜溶液 D.电解饱和食盐水时,用铁作阳极,Cl 发生氧化反应 5、下列反应的离子方程式中,正确的是 A.NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O B.Ca(C1O)2 溶液中通入 SO2 气体:Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O C.在苯酚的乳浊溶液中滴加碳酸钠溶液,变澄清:C6H5OH+CO32 →HCO3-+C6H5OD.用惰性电极电解 MgC12 溶液:2H2O+ 2C16、下列说法正确的是 A 、 H 与 D,16O 与 18O 互为同位素; 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B 、在 SiO2 晶体中,1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 C12↑+H2↑+2OH— -

D.SiC NaCl SO2

C HI 的相对分子质量大于 HF,所以 HI 的沸点高于 HF D 由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1∶1、电子总数为 38 的化合物,是含有共价 键的离子型化合物 7、对有机物右图所示分子的叙述不正确的是( ) B.能发生碱性水解,1mol 该有机物完全反应消耗 8molNaOH A.常温下,与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 C.与稀 H2SO4 共热,生成两种有机物 D.该有机物的分子式为 C14H10O9 8、下列有关物质性质的描述不正确的是( )

A、SO2 气体通入溴水中使溴水褪色,属于氧化还原反应 B、麦芽糖与新制的 Cu(OH)2 浊液加热产生砖红色沉淀,而蔗糖不能 C、BrCl 与 Br2、Cl2 的化学性质相似,则 BrCl+H2O=HBr+HClO D.在 Al(OH)3 胶体中加入 Ba(OH)2 溶液至过量,先有沉淀后沉淀溶解 9、在由水电离产生的 H 浓度为 1×10
+ ― ― ― + + + -13

mol·L

-1

的溶液中,一定能大量共存的离子组是
+ - - -

①K 、Cl 、NO3 、S2 ②K 、Fe2 、I 、SO42 ③Na 、Cl 、NO3 、SO42 ④Na 、Ca2 、Cl 、HCO3 ⑤K 、Ba2 、Cl 、NO3 A、①③ B、③⑤ C、③④ D、②⑤
+ + - - + + - -





10.反应 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,下列说法正确的是 A.H2CrO4 是氧化剂,H2O 是氧化产物 B.若 3mol H2O2 完全反应,则反应中共转移了 6NA 个电子 C.还原剂与氧化剂的质量比是 1:2(M(H2CrO4)=118,M(H2O2)=34) D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2:3 二、选择题(每小题有 1—2 个正确选项,每小题 3 分,共 30 分) 11、已知外电路中,电子由铜流向 a 极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

A.该装置中 Cu 极为正极 B.当铜极的质量变化为 12 .8g 时,a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 2.24L C.b 极反应的电极反应式为:H2-2e =2H+


D.一段时间后锌片质量减少 12、NA 代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5 NA B.1mol FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA 个胶粒 C.一定量的 Fe 与含 1mol HNO3 的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数一定为 0.25NA D.6.4gCaC2 晶体中含有 0.1NA 个阴离子 13、石棉隔膜类似于阳离子交换膜。

A 图甲中气体 I 为 H2 B 图甲中阴极室 OH 浓度增大 C 图乙中 A 为阴离子交换膜 D 图乙中 III 区可制的硫酸溶液 + + - + 14、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Cl 、Mg2 、 + - - Ba2 、HCO3 、SO42 ,现取二等份溶液进行如下实验: (1)第一份加 AgNO3 溶液有沉淀 产生; (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,得澄清溶液,并收集到气体 0.03 mol。上 述澄清溶液冷却后,加足量 BaCl2 溶液,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后, 沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是 ( ) + 2+ ①一定存在 K ②一定存在 Ba - + ③可能存在 Cl ④一定存在 Mg2 ⑤一定不存在 HCO3⑥每份溶液中含 0.01 mol SO42A.①②⑤ B.③④⑤ C.②④⑥ D.①③⑥



15.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
放电

KOH 溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O 该电池的说法正确的是 ( ) A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e


充电

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关

+ OH



== NiOOH + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附*溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的 OH



向正极移动 △H=-2878K/mol △H=-2869kJ/mol

16、已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) 下列说法正确的是 A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B、正丁烷的稳定性大于异丁烷 C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

17、电解 100 mL 含 c(H )=0.30 mol/L 的下列溶液,当电路中通过 0.04 mol 电子时,理论上 析出金属质量最大的是( ) + + A.0.10 mol/L Ag B.0.20 mol/L Zn2 + + C.0.20 mol/L Cu2 D.0.20 mol/L Pb2 18、向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2 气体后,在所得溶液中逐滴加 入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的 CO2 气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2 的 溶解和 HCl 的挥发) :



则下列分析都正确的组合是 A B C D 溶液组成主要成分 NaHCO3 NaHCO3、Na2CO3 NaOH、Na2CO3 Na2CO3 对应图象 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ


( 溶液中离子浓度关系 c(Na ) = c(HCO3 ) c(CO32 ) < c(HCO3 ) c(OH ) > c(CO32 ) c(Na ) = c(CO32 ) + c(HCO3 ) + c(H2CO3)
- - - - - - + -



19、向某密闭容器中加人 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应, 各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~tl 阶段的 c(B)变化未画出]。乙图为 t2 时刻后改变条 件*衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、 温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4 阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是

A.若 tl=15s,则用 C 的浓度变化表示的 t0~tl 段的*均反应速率为 0.004mol·L ·s

-1

-1

B.以 t4~t5 阶段改变的条件一定为减小压强 C.该容器的容积为 2 L, B 的起始物质的量为 0.02mo1. D.t5~t6 阶段,容器内 A 的物质的量减少了 0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量 为 akJ,该反应的热化学方程式为:3A(g) B(g) + 2C(g);△H =+100a kJ·mo1 20、铁粉和铜粉的均匀混合物,*均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在 标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 编号 稀硝酸体积/mL 剩余金属/g NO体积/mL ① 100 18.0 2240 ② 200 9.6 4480 ③ 300 0 6720 ④ 400 0 V ( )
-1

经由计算分析,下列推断正确的是 A.①中溶解了5.6 g Fe B.硝酸的浓度为4 mol/L C.②中溶解了 9.6 g Cu D.④中 V = 6720 II 卷(共 60 分)

21、 (12 分)由周期表中前 20 号元素组成的单质 X2、Y 和化合物 Z 的有关信息如下表,X2、 Y 和 Z 之间的转化关系如下图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题: 单质 X2 单质 Y 化合物 Z 标准状况下密度为 3.17 g· L
-1

通常状况下为一种淡黄色固体 焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 常温下 0.1 mol· L
-1

Z 的水溶液 pH=13

(1) Z 的电子式为



(2)已知 16 g 固态单质 Y 在空气中完全燃烧放出 148 kJ 热量,则该反应的热化学方程式 为 。

(3)已知 C 能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,D 中所含阴、阳离子的电子层排布 相同。 ①常温下 D 的水溶液 pH>7,其原因是(用离子方程式表示) ②将 20 mL 0.5 mol· L
-1



C 溶液逐滴加入 20 mL 0.2 mol· L

-1

KMnO4 溶液(硫酸酸化)中, 溶液恰 。

好变为无色。写出该反应的离子方程式:

(4)①用石墨和铁作电极,在隔膜电解槽中电解 A 的溶液,阳极产生 X2,电解 A 溶液的离子 方程式为 。

②实验室常用含 X 元素的一种化合物 E 制取 O2 ,工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁作电极, 温度为 42~44 ℃)电解 A 的溶液生产化合物 E。假设电解时电解槽进液口溶液中 A 的浓度 为 2 mol· L 1,岀液口溶液中 A 的浓度为 1.6 mol· L 1(进出口流量相同),则岀液口溶液中 E
- -

的浓度为 mol· L 1。


22、 (12 分)以惰性电极电解 NaCl 溶液或 CuSO4 溶液都得到三种产物 A、B、C,各物质之间 的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去) 。已知甲是短周期元素的单质, 它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题: (1)甲在元素周期表中位置是 (2)若电解的是 NaCl 溶液: ①A 与 B 反应的离子方程式是



②若电解 100mL0.1mol?L 1NaCl 溶液,阴、阳两极各产生 112mL 气体(标准状况) ,则所得 溶液的 pH 为 (3)若电解的是 CuSO4 溶液: ①E 的化学式是 ;电解时阳极的电极反应式是 ; 。 (忽略反应前后溶液的体积变化)



②加热时,A 的浓溶液可与 B 发生反应,A 的浓度随时间变化的图像正确是

A

B

C

③若利用反应 A + B + C —→ CuSO4+H2O ,把化学能转化为电能,所设计电池的负极材料 是 (填元素符号) 。 23、 (14 分) A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物,根据以下框图,回答问题:

( 1 ) G 中含有的官能团名称: 型 。

④的反应类型

,⑥的反应类

( 2 ) B 和 C 均为有支链的有机化合物, B 的结构简式为 为 。 。 。 种。

; D 的结构简式

(3)写出⑤的化学反应方程式 ⑨的化学反应方程式 (4)与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体有

24、 (14 分)I 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号依次为 ①分离水和四氯化碳的混合物;②分离氯化钾溶液和沙子的混合物; ③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾; ④ 分离酒精(沸点为 78.1℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物; ⑤分离食盐和碘的混合物; ⑥ 从碘水中提取碘单质。

A.过滤 B.结晶 C.分液

D.蒸馏 E.萃取分液

F.升华

II 、长期存放在 Na2SO3 会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水 Na2SO3 被氧化的程度。

请回答: (1)写出 B 装置中反应的离子方程式 (2)称量 a g Na2SO3 样品放入锥形瓶中,向 B 装置反应后的溶液中加入足量 BaC12 溶液 充分反应,过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀 b g,则样品中的 Na2SO3 的质量分 数为 。 (3)深入研究发现,上述实验方案存在缺陷,致使测得的 Na2SO3 质量分数偏小,试分析 其中的原因(列出一条即可) 。 (Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图:

(4) 实验中待锥形瓶中不再产生气体后, 打开活塞 P 从导管左端缓缓鼓入一定量的空气, 这样做的目的是 。 (填图

(5)除已称量的 a g Na2SO3 样品外,实验中还应测定的数据是 中字母)装置实验前后的质量差。 (Ⅲ)现有以下试剂:蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC12 溶液、Ba(NO3)2 溶液。

(6) 丙同学欲从中选择合适试剂, 来测定已知质量为 a g 的 Na2SO3 样品中 Na2SO3 的质量 分数,下述实验方案理论上可行的有 。

A.将样品溶解,加足量盐酸,再加足量 BaC12 溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 m1g B.将样品溶解,加足量盐酸,再加足量 Ba(NO3)2 溶液,过滤、洗涤、干燥、称量 沉淀 m2g C.将样品溶解,加过量 BaC12 溶液,过滤后,将滤液蒸干,称量得固体 m3g

D.将样品溶液,加过量 Ba(NO3)2 溶液,过滤、洗涤,在沉淀中加入足量盐酸,再 过滤、洗涤、干燥、称量得固体 m4g 25. (8 分)将 Cu 与 Fe2O3 的混合粉末 ag 与 1mol/L 硫酸进行反应。 (1)若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为 0.3L,且所得溶液中无 Fe ,则 a= 混合粉末中铜的质量为 。
3+ 3+



(2)若将固体完全溶解于 1.00L 硫酸中,测得 c(Fe )=0.1mol/l(假设反应前后溶液的 体积不变) ,则混合粉末中铜的质量的最大值为 则 a 的取值范围是 。 g。
3+ 2+

(3)若固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为 0.3L,且所得溶液中既有 Fe ,也有 Fe ,

化学试题答案
1——5 C、A、B、D、C 6——10 D、C、C、B、B 11——15 B、 CD、 BD、 D、 A 16——20 A、C、B、C、B 21、 (12 分) (每空 2 分)
· (1) K [· O· H] ·


· · · ·



(2)S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-296 kJ· mol HS +OH
- - - - +

-1

(3) ①S2 +H2O


2 2 ②5SO2 3 +2MnO4 +6H ===2Mn +5SO4 +3H2O
+ -

电解 - - (4)①2Cl +2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH 22、 (12 分) (每空 2 分) 答案: (1)第 3 周期第ⅢA 族 (2)①Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O;② 13
- - -

②0.4

(3)①SO2(1 分);4OH -4e =O2↑+H2O ②A ③Cu(1 分) 23、 (14 分:除标注外每空 2 分) (1)碳碳双键、醛基 ;取代反应(1 分);氧化反应(1 分)





24、I 答案:C, A, B ,D ,F, E (2 分) II、 (每空 2 分)答案: (1)SO2+C12+2H2O=SO42 +2C1 +4H+
- -

(2)

126 b ?1 0 0 % 233 a

(3)锥形瓶及导管中的 SO2 未全部排入到广口瓶中 C12 完全反应或由于产生 SO2 速度较快, 未与 C12 反应而排入到 NaOH 溶液中(其他合理答案也可) (4)将装置中的 SO2 全排入到 U 形管中被吸收 (5) D (6)A D 25、 (本题共 8 分) (1)22.4 6.4g (2)18.1 (3)16<a<22.4


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